Tipos de Reações Inorgânicas

As reações químicas podem ser classificadas de diversas formas, mas as que são inorgânicas geralmente são subdivididas segundo o número de substâncias formadas, número de reagentes e presença ou não de substâncias simples e compostas.

Temos que os principais tipos de reações inorgânicas são quatro:

• Reações de síntese ou adição: São aquelas em que dois ou mais reagentes unem-se para formar um único produto.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de síntese ou adição

Por exemplo, o carbono une-se ao oxigênio para formar o dióxido de carbono:

C + O₂ → CO₂

• Reação de decomposição ou análise: É o contrário da reação anterior, ou seja, uma substância é decomposta em duas ou mais.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de decomposição ou análise

Essa decomposição pode ocorrer em virtude de um aquecimento (pirólise) ou da passagem de corrente elétrica pela substância fundida ou em meio aquoso (eletrólise), ou o agente da decomposição pode ser a luz (fotólise).

Por exemplo, quando os airbags de um automóvel são acionados, ocorre a decomposição da azida de sódio, por calor, como mostrado abaixo:

Reação de decomposição da azida de sódio que ocorre dentro dos airbags

É o gás nitrogênio liberado que infla a bolsa, protegendo o motorista de alguma lesão. O sódio liberado na reação acima ainda reage com outro composto, o nitrato de potássio. Essa reação libera ainda mais nitrogênio para inflar a bolsa.

Os airbags dos carros inflam graças a uma reação de decomposição

• Reação de simples troca ou deslocamento: Nesse caso, uma substância simples reage com uma composta, originando outra substância simples e outra composta, ou seja, há a troca dos ligantes.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de simples troca, deslocamento ou oxirredução

No exemplo abaixo, observe que a substância simples era o Cobre (Cu); mas ele ligou-se ao íon nitrato (NO^-₃), formando uma nova substância composta, o nitrato de cobre II (Cu(NO₃)₂), e uma nova substância simples, a prata (Ag):

Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Essa reação é classificada em Físico-Química como uma reação de oxirredução, pois há transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. No caso acima, a transferência dos elétrons ocorre da substância simples para a composta. Observe o Nox.

Assim, na prática, notamos que quando se coloca uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata, com o tempo, a solução de nitrato de prata vai deixando de ser incolor, ficando azulada, e a fita fica em um tom prateado. Isso ocorre porque a prata da solução vai sendo deslocada pelo cobre da fita. O tom azulado da solução deve-se à formação de íons cobre em solução. Você pode ver essa reação na imagem abaixo:

Precipitação de prata em cobre a partir de uma solução de nitrato de prata^[1]

• Reação de dupla troca ou metátese: Ocorre entre duas substâncias compostas, em que seus elementos ou radicais fazem “trocas” entre si, formando novas substâncias compostas.

Ilustração para demonstrar como ocorre a reação de dupla troca ou metátese

Exemplo: Quando se coloca para reagir uma solução de cal hidratada com uma de sulfato de alumínio (ambas incolores), há a formação de um precipitado branco, como mostra a reação e a imagem abaixo:

3 Ca(OH)_2(aq) + Al₂(SO₄)_3(aq) → 2 Al(OH)_3(s) + 3 CaSO_{4(s)
hidróxido de cálcio  sulfato de alumínio  hidróxido de alumínio  sulfato de cálcio}


Reação entre hidróxido de cálcio e sulfato de alumínio origina precipitado branco^[2]

Observe na reação que o cálcio, que antes estava ligado ao hidróxido, une-se ao sulfato, e o alumínio, que antes estava ligado ao sulfato, une-se ao hidróxido, formando dois novos compostos.

Agora que já ficou tudo explicado, veja vários tipos de reações inorgânicas abaixo e tente classificá-las. Depois você pode conferir na resolução abaixo:

Reações:

3H_2(g) + N_2(g) → 2 NH_3(g)

CaCO_3(s) CaO_(s) + CO_2(g)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq) → 2 FeCl _3(aq) + 3 H_2(g)

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H₂O_2(l) 2 H₂O _(l) + 1/2 O_2(g)

2 NaN_{3 (s)} → 2 N_{2 (g)} + 2 Na_(s)

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

NaCl_(l) 2 Na_(s) + Cl_2(g)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃ → NaCl +CO₂ +H₂O

Pb(NO₃)_2(aq) + NaI_(aq) → PbI_2(s) + 2 NaNO_3(aq)

Resolução:

3H_2(g) + N_2(g) → 2 NH_3(g) → Reação de síntese ou adição

CaCO_3(s) CaO_(s) + CO_2(g) → Reação de análise ou decomposição (pirólise)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ → Reação de síntese ou adição

HCl + NaOH → NaCl + H₂O → Reação de dupla troca ou metátese

2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq) → 2 FeCl _3(aq) + 3 H_2(g) → Reação de simples troca (oxirredução)

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ → Reação de dupla troca ou metátese

HCl + NaOH → NaCl + H₂O → Reação de dupla troca ou metátese

H₂O_2(l) 2 H₂O _(l) + 1/2 O_2(g) → Reação de análise ou decomposição (fotólise)

2 NaN_{3 (s)} → 2 N_{2 (g)} + 2 Na_(s) → Reação de análise ou decomposição

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ → Reação de dupla troca ou metátese

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ → Reação de simples troca

NaCl_(l) 2 Na_(s) + Cl_2(g) → Reação de análise ou decomposição (eletrólise)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃ → NaCl +CO₂ +H₂O → Reação de dupla troca

Pb(NO₃)_2(aq) + NaI_(aq) → PbI_2(s) + 2 NaNO_3(aq) → Reação de dupla troca
 

* Créditos das imagens:

[1] Autor: Toby Hudson / Fonte de onde foi extraída: Wikipedia Commons;

[2] Autor: Erop Ocnh / Fonte de onde foi extraída: Wikipedia Commons.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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