Soluto e solvente

Soluto e solvente são os dois constituintes de uma solução. O soluto é a parte que está homogeneamente dispersa na solução, o que ocorre após a dissolução dessa por ação do solvente, o qual atua, portanto, como o dispersante da solução. Quanto ao estado físico, o soluto e solvente podem ter o mesmo estado físico ou não.

O soluto e o solvente são também importantes para classificar a solução quanto à saturação, de acordo com o coeficiente de solubilidade do soluto que está disperso. A quantidade de soluto disperso pelo solvente pode ser indicada também pelas unidades de concentração. Sendo conceitos tão importantes, soluto e solvente são temas importantes para a realização do Enem.

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Resumo sobre soluto e solvente

• Soluto e solvente são os dois constituintes de uma solução.
• O soluto é a parte que está dispersa homogeneamente na solução.
• O solvente atua para dispersar o soluto na solução.
• A proporção e a natureza de soluto e solvente são importantes para classificar uma solução, seja quanto ao estado físico, seja quanto à saturação.
• As unidades de concentração são utilizadas para dimensionar a quantidade de soluto presente na solução.

O que é soluto?

Soluto é a parte que está homogeneamente dispersa na solução após sua completa dissolução por ação do solvente. As partículas do soluto podem estar tanto na forma molecular quanto na forma iônica.

O que é solvente?

Solvente é o chamado dispersante da solução, que faz a dissolução do soluto, em um processo conhecido como solvatação. O solvente, para dissolver o soluto, estabelece novas forças de interação com o soluto, as quais apresentam magnitudes semelhantes ou maiores que as partículas do soluto apresentavam antes de participarem da solução.

É sempre bom destacar que, por conta de fatores como importância, disponibilidade e preço, a água é considerada como solvente universal.

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Exemplos de soluto e solvente

A tabela a seguir traz os exemplos de algumas soluções, com a descrição de seus respectivos solutos e solventes.

Classificação das soluções

As soluções podem ser classificadas de duas formas:

• quanto ao estado físico ou
• quanto à saturação.

No caso do estado físico, essa classificação é referente a forma como a solução se apresenta macroscopicamente, podendo ser sólida, líquida ou gasosa.

Já quanto à saturação, as soluções podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvida, tomando-se o coeficiente de solubilidade como referência. O coeficiente de solubilidade expressa a máxima quantidade de soluto que uma quantidade padrão de solvente é capaz de dissolver em uma dada temperatura. Dessa forma, definem-se os conceitos de solução insaturada, saturada e supersaturada.

Para exemplificar, utilizaremos o sal nitrato de potássio, KNO₃, cujo coeficiente de solubilidade, na temperatura de 20 °C é de 31,6 g deste sal para cada 100 g de água.

m_D = massa de sal dissolvida

Um fator que auxilia a identificação de soluções saturadas é a presença de sal não dissolvido, chamado de corpo de fundo ou precipitado. Isso indica que as condições termodinâmicas do sistema não permitem solubilização adicional de soluto por ação do solvente.

Já as soluções supersaturadas são sistemas instáveis, uma vez que as condições termodinâmicas do sistema não permitiriam solubilizações adicionais. Dessa forma, qualquer perturbação na solução supersaturada faz com que a massa de sal além do coeficiente de solubilidade precipite e a mesma se torne saturada.

Concentração de soluções

A concentração expressa a quantidade de soluto que está dispersa em uma determinada quantidade de solvente. É por meio do cálculo da concentração que podemos utilizar os termos “concentrado” e “diluído”. Embora tais termos sejam usados como uma forma mais comparativa (por exemplo, pode-se dizer que uma solução é mais diluída ou concentrada que outra), a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) determina que uma solução pode ser considerada diluída quando o somatório das frações molares dos solutos dissolvidos é pequeno quando comparado a 1 (sendo 1 o valor máximo do somatório de todas as frações molares da solução, ou seja, de soluto e solvente).

A determinação das concentrações pode ser realizada por meio de diversas expressões matemáticas, cujas fórmulas são apresentadas a seguir.

1. Concentração comum (C): quantifica a massa de soluto presente em um dado volume de solução. É comum ver a utilização da unidade de massa em gramas e a unidade de volume em litros.

2. Concentração molar ou concentração em quantidade de matéria (M): determina a quantidade de matéria de soluto, em mols, presente em um dado volume de solução. Embora o termo esteja em desuso, pode ser chamada de molaridade. A unidade utilizada é, na maioria das vezes, mol/L.

3. Unidades percentuais: determinam o teor percentual mássico ou volumétrico de soluto na solução, ou, de forma análoga, a quantidade de partes de soluto presente em cem partes de solução. São chamadas de “título” quando expressadas em valores decimais.
   1. Porcentagem massa/massa (%m/m): apresenta a participação percentual mássica de soluto na solução. A unidade %m/m é adimensional, ou seja, as unidades de massa do soluto e da solução devem ser iguais.

1. 2. Porcentagem volume/volume (%V/V): apresenta a participação percentual volumétrica de soluto na solução. A unidade %V/V é adimensional, ou seja, as unidades de volume do soluto e da solução devem ser iguais.

1. 3. Porcentagem massa/volume (%m/V): apresenta a participação percentual mássica de soluto, em gramas, presente em 100 mL de solução.

4. Fração molar (x): determina o quanto da quantidade de matéria total da solução é composta por um determinado constituinte desta. A fração molar é também um parâmetro adimensional.

Para uma determinada solução formada por um número n mols de soluto (n₁) e n mols de solvente (n₂), a fração molar do soluto (x₁) será dada por:

5. Parte por milhão (ppm): quantifica o número de partes de soluto, seja em unidade de massa ou volume, presente em 1 milhão de partes de solução (usando a mesma unidade das partes do soluto). É, portanto, uma unidade adequada para sistemas diluídos.

Outra forma de se utilizar a unidade ppm é perceber que a unidade do denominador precisa ser 1 milhão de vezes maior que a unidade do numerador. Por exemplo, 1 quilograma é 1 milhão de vezes maior que 1 miligrama, assim sendo, a unidade mg/kg é considerada como ppm. O mesmo serviria para a unidade mL/m³, uma vez que 1 m³ é equivalente a 1 milhão de mililitros.

Soluto e solvente no Enem

Soluto e solvente podem figurar no Exame Nacional do Ensino Médio, Enem, uma vez que temas relacionados às soluções estão presentes na Matriz de Referência disponibilizada pelo INEP, mais especificamente nos objetos de conhecimento de Ciências da Natureza e suas Tecnologias. O conceito de soluto e solvente estão presentes dentro do tópico “Água”:

Água - Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções. Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de ácidos e base. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização.

Saiba mais: Molalidade — razão entre número de mol do soluto e massa do solvente

Exercícios resolvidos sobre soluto e solvente

Questão 1. (UEMG/2025) Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar (C₆H₁₂O₆) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.

Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

A) A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.

B) Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.

C) Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.

D) A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.

Resposta: Letra B.

A alternativa A está incorreta. A solubilidade dos sólidos em solução depende sim da temperatura, mas não existe uma relação direta ou indireta.

A alternativa C está incorreta, pois as soluções insaturadas possuem uma quantidade de soluto menor que as soluções saturadas. Uma solução é inicialmente insaturada e, mediante adição de soluto, torna-se saturada.

A alternativa D está incorreta, pois quanto maior a quantidade de solvente, maior a solubilidade.

Questão 2. (UNAERP – Processo seletivo/2024.2) Considere a preparação de uma solução saturada, na temperatura de 35 ºC, a partir da dissolução de 50 g de KNO₃ em 100 g de água.

Ao término do preparo, a concentração percentual em massa de soluto na solução é, aproximadamente:

A) 25%.

B) 33%.

C) 46%.

D) 57%.

Resposta: Letra B.

Massa de soluto (KNO₃) = 50 g.

Massa de solução = Massa de água (solvente) + Massa de soluto.

Massa de solução = 150 g.

Percentual em massa de soluto: (50/150) ∙ 100 ≈ 33%.

Crédito da imagem

^[1] Widyastuti Lintang Sari / Shutterstock

Fontes

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.

DO CANTO, E. L.; LEITE, L. L. C.; CANTO, L. C. Química – na abordagem do cotidiano. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2021.

HAYNES, W. M. (ed.) CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95^a ed. CRC Press: 2014.