Os halogênios são todos os elementos químicos pertencentes à família VIIA ou grupo 17 da Tabela Periódica. Esses elementos recebem essa denominação porque são formadores de diversos sais inorgânicos.
Os halogênios são:
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Flúor (F), número atômico 9
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Cloro (Cl), número atômico 17
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Bromo (Br), número atômico 35
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Iodo (I), número atômico 53
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Astato (At), número atômico 85
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Un-un-septium (Uus), número atômico 117
A configuração eletrônica dos halogênios é semelhante. Todos eles apresentam o elétron mais energético localizado em um subnível p, que sempre possui cinco elétrons. Veja a configuração eletrônica de todos os halogênios para comprovar a uniformidade em relação ao subnível mais energético:
Todos os halogênios apresentam o subnível p5 como o mais energético
Os halogênios são elementos químicos que, de uma forma geral, não são muito abundantes na natureza. São geralmente encontrados em sais presentes na água do mar, principalmente o flúor, que é encontrado em grande abundância, e o cloro. Já o iodo, o bromo e o astato aparecem na natureza em quantidades extremamente pequenas.
Observação: O elemento Un-un-septium não é encontrado na natureza, pois ele é sintetizado pelo homem em laboratório, ou seja, é um elemento artificial.
De uma forma geral, os halogênios apresentam várias características físicas e químicas relevantes. São elas:
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Apresentam pontos de ebulição (PE) e de fusão (PF) que aumentam à medida que o número de níveis de energia também aumenta, ou seja, a ordem crescente de PF e PE dos halogênios é:
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F<Cl<Br<I<At<Uus
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Trata-se de elementos de elevadas eletroafinidade, eletronegatividade e reatividade (em relação aos ametais), já que estão localizados à direita da Tabela Periódica. Essas propriedades aumentam à medida que a quantidade de níveis diminui:
F>Cl>Br>I>At>Uus
Observação: A energia de ionização dos halogênios só é menor que a dos gases nobres. Já o raio atômico só é maior que o dos gases nobres.
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O estado físico desses elementos em temperatura ambiente não é padrão:
A tabela fornece o estado físico de cada um dos halogênios da Tabela Periódica
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Quando se ligam entre si, apresentam-se comumente em forma de substâncias simples diatômicas (F2, Cl2, etc.);
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São átomos que participam tanto de substâncias formadas por ligação covalente quanto por ligação iônica, em virtude de serem ametais;
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Para serem estabilizados, os átomos dos halogênios devem receber, no mínimo, um elétron;
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Como são ametais, são capazes de produzir ânions;
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O NOX mais comum para os halogênios é o -1.
Por Me. Diogo Lopes Dias
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