Reações de neutralização total

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As reações de neutralização total são aquelas em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido reagem com os hidróxidos de uma base.

A reação de neutralização é um fenômeno químico que envolve a interação de uma substância ácida (ácido) com uma substância básica (base), tendo como resultado a formação de uma substância com característica salina (sal) e água (H2O).

OBS.: Existem óxidos e sais que apresentam características ácidas e básicas. Assim, quando utilizamos essas substâncias, a formação da água em uma neutralização não é sempre recorrente.

Neste texto vamos aprender como proceder com uma reação de neutralização total, que é aquela em que todos os hidrogênios ionizáveis de um ácido interagem com todos os hidróxidos de uma base, formando um sal simples (em geral) e moléculas de água, como na equação abaixo:

HX + YOH → YX + H2O

A equação acima é um exemplo de uma neutralização total porque podemos observar que todo hidrogênio ionizável (H+) do ácido interagiu com o hidróxido (OH-) da base, formando sal e água.

Vamos ver agora alguns exemplos de montagem de equações de reações de neutralização total:

Exemplo 1: Neutralização entre ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de potássio (KOH)

HBr + KOH → ?

O ácido bromídrico apresenta apenas um hidrogênio ionizável (H+) e um ânion monovalente (Br-), enquanto o hidróxido de potássio apresenta um cátion monovalente (K+1) e um ânion hidróxido (OH-). Quando eles reagem, temos a formação de um mol de água e um mol do sal brometo de potássio - KBr (resultante da junção do cátion e do ânion monovalentes).

A equação que representa essa neutralização total terá um mol de cada um dos participantes em razão da proporção entre o H do ácido e o OH da base ser de um para um (1:1).

1 HBr + 1 KOH → 1 KBr + 1 H2O

Exemplo 2: Neutralização entre ácido tiossulfúrico (H2S2O3) e hidróxido de sódio (NaOH)

H2S2O3 + NaOH →?

O ácido tiossulfúrico apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H+) e um ânion bivalente (S2O3-2), enquanto o hidróxido de sódio apresenta um cátion monovalente (Na+1) e um ânion hidróxido (OH-).

Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal tiossulfato de sódio - Na2S2O3 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion bivalente (-2)). A carga do S2O3 transforma-se em quantidade de Na, e a carga do Na transforma-se em quantidade de S2O3 na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e dois mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água.

1 H2S2O3 + 2 NaOH → 1 Na2S2O3 + 2 H2O

Exemplo 3: Neutralização entre ácido bórico (H3BO3) e hidróxido de crômio II [Cr(OH)2]

H3BO3 + Cr(OH)2 → ?

O ácido bórico apresenta três hidrogênios ionizáveis (3 H+) e um ânion trivalente (BO3-3), enquanto o hidróxido crômio II apresenta um cátion bivalente (Cr+2) e dois ânions hidróxido (2 OH-).

Quando eles reagem, temos a formação de seis mols de água e um sal borato de crômio II - Cr3(BO3)2 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion trivalente (-3)). A carga do BO3 transforma-se em quantidade do Cr, e a carga do Cr transforma-se em quantidade de BO3 na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá dois mols do ácido e três mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e seis mols de água.

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2 H3BO3 + 3 Cr(OH)2 → Cr3(BO3)2 + 6 H2O

Exemplo 4: Neutralização entre ácido pirofosfórico (H3BO3) e hidróxido de prata (AgOH)

H4P2O7 + AgOH →

O ácido pirofosfórico apresenta quatro hidrogênios ionizáveis (4 H+) e um ânion tetravalente (P2O7-4), enquanto o hidróxido de prata apresenta um cátion monovalente (Ag+1) e um ânion hidróxido (OH-).

Quando eles reagem, temos a formação de quatro mols de água ao lado de um sal pirofosfato de prata - Ag4P2O7 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion monovalente (+1) e do ânion tetravalente (-4)). A carga do P2O7 transforma-se em quantidade do Ag, e a carga do Ag transforma-se em quantidade de P2O7 na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e quatro mols da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e quatro mols de água.

1 H4P2O7 + 4 AgOH → Ag4P2O7 + 4 H2O

Exemplo 5: Neutralização entre ácido perclórico (HClO4) e hidróxido de antimônio V [Sb(OH)5]

HClO4 + Sb(OH)5

O ácido perclórico apresenta um hidrogênio ionizável (1 H+) e um ânion monovalente (ClO4-1), enquanto o hidróxido de antimônio V apresenta um cátion pentavalente (Sb+5) e cinco ânions hidróxido (5 OH-).

Quando eles reagem, temos a formação de cinco mols de água ao lado de um sal perclorato de antimônio V - Sb(ClO4)5 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion pentavalente (+5) e do ânion monovalente (-1)). A carga do ClO4 transforma-se em quantidade do Sb, e a carga do Sb transforma-se em quantidade de ClO4 na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá cinco mols do ácido e um mol da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e cinco mols de água.

5 HClO4 + 1 Sb(OH)5 → 1 Sb(ClO4)5 + 5 H2O

Exemplo 6: Neutralização entre ácido fosforoso (H3PO3) e hidróxido de zinco [Zn(OH)2]

H3PO3 + Zn(OH)2 → ?

O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis (2 H+) e um ânion bivalente (HPO32), enquanto o hidróxido de zinco apresenta um cátion bivalente (Zn+2) e dois ânions hidróxido (2 OH-).

Quando eles reagem, temos a formação de dois mols de água e um sal fosfito de zinco - ZnHPO3 (resultante da junção e do cruzamento das cargas do cátion bivalente (+2) e do ânion bivalente (-2)). A carga do HPO3 transforma-se em quantidade do Zn, e a carga do Zn transforma-se em quantidade de HPO3 na fórmula do sal.

A equação que representa essa neutralização total terá um mol do ácido e um mol da base para igualar a quantidade de H+ do ácido com a quantidade de OH- da base. Isso promove a formação de um mol do sal e dois mols de água.

1 H3PO3 + 1 Zn(OH)2 → 1 ZnHPO3 + 2 H2O

OBS.: Nesse exemplo tivemos a formação de um sal hidrogenado, e não de um sal simples.


Por Me. Diogo Lopes Dias





Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Diferentes sais podem ser obtidos por reações de neutralização total
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Por Diogo Lopes Dias

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