Conforme explanado no texto “Ácidos”, segundo a Teoria de Arrhenius, os compostos pertencentes a essa função inorgânica são aqueles que, em meio aquoso, liberam como único cátion o hidrogênio (H+(aq)).
Para realizar a nomenclatura dos ácidos, temos primeiramente que verificar se eles são hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio) ou oxiácidos (contêm oxigênio).
A nomenclatura dos hidrácidos é mais fácil, pois segue a seguinte regra geral:
Regra de nomenclatura dos hidrácidos
Por exemplo, o HC? é um hidrácido, e o seu ânion é o cloreto (C?-). Assim, substitui-se a terminação “eto” por “ídrico” e seu nome é ácido clorídrico.
Outros exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico
H2S: ácido sulfídrico
HCN: ácido cianídrico
No caso dos oxiácidos, os ácidos padrões formados pelos ânions de cada família (famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral abaixo:
Regra geral de nomenclatura de oxiácidos
Por exemplo, o nitrogênio forma com o oxigênio o ânion nitrato (NO3-). Assim, ao ligar-se ao hidrogênio, forma-se o ácido HNO3, esse ácido é chamado, portanto, de ácido nítrico, pois a terminação “ato” foi trocada por “ico”.
Outros exemplos:
HClO3 : ácido clórico
H3PO4: ácido fosfórico
H2SO4: ácido sulfúrico
H2CO3: ácido carbônico
No entanto, existem outros ácidos que se formam com um mesmo elemento central. Assim, para nomeá-los, nós nos baseamos nos ácidos padrões mencionados acima e na quantidade de oxigênio, seguindo a seguinte regra:
Regra geral de nomenclatura de mais de um oxiácido
Por exemplo, vimos acima que o HClO3 é o ácido padrão, por isso ele termina em “ico”, agora veja os nomes dos outros ácidos formados pelos elementos hidrogênio, cloro e oxigênio:
HClO4 (4 átomos de oxigênio – um oxigênio a mais que o ácido padrão): ácido perclórico
HClO2 (2 átomos de oxigênio – um oxigênio a menos que o ácido padrão): ácido cloroso
HClO (1 átomo de oxigênio– dois oxigênios a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
